Декакарбонилдимарганец

Декакарбонилдимарганец
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдимарганец
Сокращения	CORM-1
Хим. формула	Mn2(CO)10
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	389,977 г/моль
Плотность	1,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	154 °C
Классификация
SMILES	[Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H301, H311, H330
Меры предостор. (P)	P280, P284, P271, P260, P270, P264, P304, P340P310, P301, P330, P302, P361, P352, P312, P363P405, P501
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава Mn₂(CO)₁₀. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

Получение

• Действие на хлорид марганца(II) монооксидом углерода под давлением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MnCl_2 + 10CO \ \xrightarrow{p, Al(C_4H_9)_3}\ Mn_2(CO)_{10} + 2Cl_2 \uparrow} }[/math]

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} \ \xrightarrow{110^oC}\ 2Mn + 10CO } }[/math]

• реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2MnSO_4 + 10CO\uparrow + 2SO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Mn(NO_3)_2 + 10CO\uparrow + 4NO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]

• В растворе в диоксане реагирует с щелочными металлами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} + 2Na \ \xrightarrow{}\ 2Na[Mn(CO)_5] } }[/math]

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} + 2Na_{(Hg)} + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2H[Mn(CO)_5]\downarrow + 2NaOH } }[/math]

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2(CO)_{10} + H_2 \ \xrightarrow{200^oC, p}\ 2H[Mn(CO)_5] } }[/math]

Биологические свойства

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.